الكلوذاني
الكلوربرومازين
مقالات ذات صلة
محول اللون
الكربون الفلوري
الهالوجين
حمض الهيدروكلوريك
الملح
المجاري
الماء
مصادر الكلور
استخدامات الكلور
خواصه الكيميائية
الكلور غازٌ سامٌّ ذو لون أصفر مخضرّ ورائحةٍ نفاذةٍ كريهة. يسبِّب الكلور تهيُّجًا في الأنف والحلق والرئتين، إلاّ أنه ينتج كلوريد الصوديوم ـ أي ملح الطعام ـ عندما يتَّحد مع فلز الصوديوم.
حضَّر عالم الكيمياء السويدي كارل ولهلم شيل الكلور لأول مرة عام 1774م، بعد معالجة حمض المورياتيك، أي حمض الهيدروكلوريك، بمادة ثاني أكسيد المنجنيز. وفي عام 1810، أكَّد عالم الكيمياء الإنجليزيّ السير همفري ديفي أنَّ الكلور عنصرٌ كيميائيّ.
مصادر الكلور. يوجد الكلور في الطبيعة في صورة مركبات فقط، ويتوافر بصفة رئيسية في معادن الكلوريد مثل كلوريد الصوديوم. وتوجد الكلوريدات في ترسبات الصخور الملحية ومياه البحر والبحيرات المالحة.
استخدامات الكلور يقتل الكلور البكتيريا في الماء، ولذا يُستخدم على نطاقٍ واسع في تنقية مياه الشرب ومياه حمَّامات السباحة. يتفاعل الكلور بشدة مع الهيدروجين في وجود ضوء الشمس لينتج كلوريد الهيدروجين. ويذوب هذا المركب في الماء فيعطي حمض الهيدروكلوريك الذي يستخدم في الصباغة وتنظيف المعادن.
ينتج الكلور، عند إذابته في هيدروكسيد الصوديوم، خليطًا من كلوريد الصوديوم وهيبوكلوريت الصوديوم. وكثيرًا ما استخدم هذا الخليط في قصر (تبييض) المنسوجات وفي التطهير.
ويستخدم أرباب الصناعات مركبات الكلور، في إنتاج الورق والبلاستيك ومبيدات الحشرات وسوائل التنظيف ومضادات التجمد. كما يستخدم الكلور أيضًا في إنتاج العقاقير الطبية ومواد الطلاء وفي صناعة منتجات النفط.