الهيدروجين.

تتركب ذرة الهيدروجين من: نواة تحتوى على بروتون واحد، ونيوترون واحد، أما بالنسبة للإلكترونات، وهو ما يهمنا هنا، فتحتوي ذرّة الهيدروجين على إلكترون واحد يتواجد في المستوى الرئيس الأول، وبمراعاة قراءة معادلة التوزيع من اليسار إلى اليمين؛ يكون توزيعه الإلكتروني كما يلي:

ولنقفز الآن إلى عنصر عدد إلكتروناته (11) وهو عنصر نشط وفعال يعرف باسم الصوديوم، حيث سنجد أن توزيعه الإلكتروني هو:

فماذا يعني هذا التوزيع؟

إنه يعني أن المستوى الرئيسي الأول (العدد"1" الموجود إلى يسار الرمز) يحتوي على مستوى فرعي واحد (s) وهو مشبع بإلكترونين، أما المستوى الرئيسي الثاني (العدد"2" الموجود إلى يسار الرمز) فهو يحتوي على مستويين فرعيين (2 s) و (2 p) ، ويشغله ثمانية إلكترونات (2) و (6) على التوالي، أما المستوى الرئيس الثالث (العدد"3" الموجود إلى يسار الرمز) فإن الإلكترون الوحيد المتبقي يتخذ له مكانًا في (3 s) ؛ مما يعني أن هناك إلكترونًا وحيدًا، تُنسب إليه فعالية الصوديوم، مكانه في المستوى الفرعي الأخير (3 s) ."

ولنأتِ الآن إلى الفلزين محور النقاش، وهما الحديد والنحاس، ولنتعرف على توزيع الإلكترونات حول النواة لكل منهما؛ ونبدأ بالحديد:

ولنقم الآن بتوزيع الإلكترونات في المدار الفرعي الأخير [3 (d) 6] ، حيث يتكون هذا المدار من خمسة صناديق (أوربيتال) يمكن لكل منها أن يمتلئ في أقصى طاقته بإلكترونين يزدوجان معًا، ويلغي عندئذ كل منهما التأثير المغناطيسي للآخر: