الديوبسيد
ديوجين
خصائصه
الاستعمالات
اكتشافه
الديوتريوم ويُسَمَّى أَيضًا الهيدروجين الثَّقيل، وهو نظير ثابت للهيدروجين. انظر: النظير. ورَمْزُه الكيميائي D أو 2H، وهو جزء أَساسي من القُنْبلة الهيدروجينيَّة، ويستخدم في أَبحاث الفيزياء الذَّرية، والكيمياء الحيويَّة، والكيمياء. وهناك حوالي جزء واحد ديوتريوم في كل 6,700 جزء من الهيدروجين العادي.
خصائصه. تبلغ كتلة ذرَّة الديوتريوم حوالي ضعفي كتلة ذرَّة الهيدروجين العاديَّة. وتحتوي نواة ذرَّة الهيدروجين العادية على بروتون واحد فقط. ويبلغ الوزن الذري لذرَّة الهيدروجين 1,0079. وتحتوي نواة الدِّيوتريوم وتسمَّى الديوترون على بروتون ونيوترون. ويبلغ الرقم الكتلي للديوتريوم 2,01410. ولذرات الدِّيوتريوم، وذرات الهيدروجين العادي، إلكترون واحد. ويتفاعل الدِّيوتريوم كيميائيًا بالطريقة نفسها التي يتفاعل بها الهيدروجين العادي، ولكنَّه في العادة يتفاعل بصورة أبطأ وأَقل اكتمالًا.
ويتَّحِدُ الدِّيوتريوم مع الأُكسجين لتكوين أُكسيد الديوتريوم D2O. انظر: الماء الثقيل. ويُستخدم أُكسيد الديوتريوم مُخَفِّضًا للسُّرعة في المفاعلات النَّووية ذات الماء الثَّقيل لخفض سرعة النيوترونات المنطلقة في التَّفاعل النَّووي المتسلسل (النيوترونات البطيئة أَفضل من النيوترونات السَّريعة توليدًا للانشطار ـ انقسام الذَّرة إلى قسمين) .