ديرك كوستر؛ # جورج فون هيفيسي
الدنمارك
1923م
الهولميوم
ج.ل. سوريت
سويسرا
1878م
الهيدروجين
# هنري كافندش
انجلترا
1766م
الهيليوم
# السير وليم رامزي؛
نيلز لانجليه؛ ب.ت. كليف
أسكتلندا والسويد
1895م
اليتربيوم
جين دي ماريناك
سوييسرا
1878م
اليتريوم
كارل موساندر
السويد
1843م
اليود
برنار كورتوا
فرنسا
1811م
اليورانيوم
مارتن كلابروث
ألمانيا
1789م
اليوروبيوم
يوجين ديمارسي
فرنسا
1901م
* يدل الرقم بين القوسين على العدد الكتلي للنظير الأكثر استقرارًا
+ الكثافة مبنية على الحساب لا على قياسات حقيقية.
# له مقالة بالموسوعة
# # بالتقدير
الجدول الدوري للعناصر يُرتب العناصر في صفوف أفقية تسمى الدورات وذلك تبعًا لأعدادها الذرية. والعدد الذري هو عدد البروتونات (جسيمات موجبة الشحنة) في نواة الذرة (اللُب) . وتوجد أيضًا في نويات جميع الذرات تقريبًا، جسيمات غير مشحونة كهربائيًا تسمى النيوترونات.
تحتوي ذرات أي عنصر على نفس العدد من البروتونات ولكن بعض ذرات العنصر تحتوي أحيانًا على عدد من النيوترونات تختلف من ذرة لأخرى. وتسمى الذرات التي تحتوي على عدد مختلف من النيوترونات نظائر العنصر .انظر: النظير.
تحتوي جميع الذرات على إلكترونات (جسيمات سالبة الشحنة) تدور حول النواة. وتحتوي الذرة المتوازنة كهربائيًا على نفس العدد من الإلكترونات والبروتونات. وتقسَّم الإلكترونات المحيطة بالذرة إلى مدارات (مجموعات) تبعًا للطاقة الخاصة بكل منها. وتنجذب الإلكترونات القريبة إلى النواة بقوة أكبر من غيرها. ولكل مدار رقم خاص به، والمدار القريب من النواة هو المدار رقم 1.