القانون العام للغاز. يوحِّد القانون العام للغازات كلا من قانون بويل وقانون شارل وقانون أفوجادرو في معادلة واحدة. ويُكتب هذا القانون هكذا:
ض ح = ن ث ت
حيث ض ضغط الغاز وح حجمه ون عدد مولاته و ت درجة الحرارة المطلقة وث ثابت الغاز العام. ويساوي ثابت الغاز العام 8,314 جول لكل كلفين. ويمكن مضاعفة ضغط الغاز بناء على القانون العام للغازات وفقًا لثلاث طرائق: 1- يمكن ضغط الغاز إلى نصف حجمه الأصلي، أو 2- يمكن كبس ضعف كمية الغاز في الحجم الأصلي، أو 3- يمكن مضاعفة درجة الحرارة المطلقة.
نبذة تاريخية
بدأ العلماء يدركون أن بعض المواد يمكن أن توجد في هيئة مثيلة للهواء في القرن السابع عشر الميلادي. استخدمت كلمة غاز لأول مرة لوصف هذه الهيئة في كتابات الكيميائي الفيزيائي البلجيكي جان بابتستا فان هلمونت، حيث توصل إلى كلمة غاز بتحوير كلمة إغريقية تعني الفراغ. وكان يعني بهذه الكلمة قدرة الغاز على شغْل أي حجم من الفراغ.
واكتشفت غازات عديدة ودرست خلال القرن السابع والثامن عشر الميلاديين. وتتضمن هذه الغازات الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين. وقد تعرّف الكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازيه على الأكسجين كعنصر كيميائيّ عام 1775م.